江西省兴国三中高二上学期第二次月考（兴国班）化学试卷

兴国三中高二兴国班第二次月考化学试题 100分钟，满分100分 2020.10.30 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Mn:55 Zn:65 Ag:108 一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分) 1．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是 A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融的KOH、熔融的NaCl、熔融的 KCl C．稀 H2SO4、NaOH 溶液、稀 HNO3 D．食盐水、石灰水、水银 2．对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是（ ）
A．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行 B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行 C．若△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行 D．若△H＜0，△S＜0，低温时可自发进行 3. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的(　　) A．食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈 C．制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放 D．向过氧化氢溶液中加二氧化锰固体制氧气 4. 右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断（ ）
A. 正反应是吸热反应 B. 若A、B是气体，则D是液体或固体 C. 逆反应是放热反应 D. A、B、C、D均为气体 5．已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH1 2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH2 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3 则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝(　　) A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 6．氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0。下列有关说法正确的是( ) A. 当v(H2)= v(H2O)时，达到平衡 B. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动 C. 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率 D. 化学平衡常数表达式为 7．室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是(    ) A. K2SO4 B. NaHSO4 C. NaClO D. NH4NO3 8．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（　　）
①可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液 ②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象 ④草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑤实验室盛Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑥热的纯碱溶液去油污效果好． A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D.①③④⑥ 9．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正确的是(   ) A. 的电离方程式：
B. 的水解方程式：
C. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：>c(Y2-) D. 该酸式盐溶液中离子浓度关系：
10．下列关于水的说法正确的是（ ）
A．对于常温下pH=2的盐酸，由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L－1 B．水中加入NaHSO4溶液对水的电离平衡不产生影响 C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 D．现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水20mL，在滴加过程中，水的电离程度始终增大 11．K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）
A．在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 B．室温下Ka(HCN) ＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大 C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温时向右自发进行，加热时向左进行，是因为该正向反应△H＞0，△S＜0 D．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 12．下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是( ) A．常温下0.01 mol·L-1醋酸钠溶液的pH等于4 B．比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小 C．比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1mol∙L-1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积 D．比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力 13．25℃时，将浓度均为0.1mol/L体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb =100mL，Va、Vb与混合溶液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a→b过程中水的电离程度始终增大 B．HA电离常数Ka=1×10-6 C．b点时，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) D．由图可知BOH一定是强碱 14. 下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（ ）
A. NaHCO3溶液中：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CO32-）＋c（HCO3-）
B. pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后：
c(Na＋)> c(CH3COO－)）>c（OH－）> c（H＋）
C. 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（H＋）>c（NH4+）>c（OH－）
D. 物质的量浓度相等的NH3·H2O和 NH4Cl溶液等体积混合后的溶液：
2c( Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4＋) 15. 某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和，发生CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0 测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是( ) A．0--10min内,该反应速率v(H2)= 0.075 mol•L﹣1•min﹣1 B．点b所对应的状态为化学平衡状态 C．的生成速率,点a低于点b D．欲增大平衡状态时 ,可保持其他条件不变,升高温度 16. 常温下，用0.100 0mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（     ）
A. 点所示溶液中：
B. 溶液中、点水的电离程度：
C. 点所示溶液中：
D. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 17. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A. 含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、Fe2+ B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42- C. =1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+ D. 由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42- 18. 温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)　ΔH=―92.4 kJ·mol―1]: 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1 mol N2、 3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3 NH3的浓度(mol·L-1) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强(Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3 下列说法正确的是 (　　) A. 2c1>c3 B. a+b=92.4 C. 2p2<p3 D. α1+α3>1 二、填空题（共46分,每空2分）
19．（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_________；

（2）将AlCl3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是______（写化学式，下同）；
将Na2SO3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是______ （3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8,则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)_______c(H2C2O4) (填“<”“>”或“＝”）。

（4）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_______ ___________________________________（请用反应的离子方程式表示）． （5）粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质最好选用的是________。

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3 ②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________。

A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2 20．水溶液是中学化学的重点研究对象。

(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的 c(H＋)＝10－9 mol·L－1，则该电解质可能是________(填序号)。

A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E．K2SO4 (2)常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

①浓度为1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L；

②c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L；

③c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1的氢氧化钡溶液d L 则a、b、c、d之间的大小关系是________。

21．在一定温度下，有 a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸（用 a、b、c 填空）：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是__________。

（2）若三者 pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需 NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______________。

（3）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是__________。

（4）在25℃下，将a mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的 pH=7，用含a的代数式表示25℃时 CH3COOH的电离常数 Ka＝______ 22. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)= 。

（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有 。 A.加了催化剂 B.增大容器体积 C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2 （3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃ 200 300 400 K K1 K3 0.5 请完成下列问题： ①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填“<”“>”或“＝”）；
 ②400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为 。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正 v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。 23. 测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用标准的酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)标准液应装在　　　（酸式、碱式）滴定管中，判断滴定终点的方法是　　　　　　。  (3)计算:血液中含钙离子的浓度为　　　　g·mL-1。

(4)滴定后读数时俯视，则测定结果　　　（偏高、偏低、没影响）